| 영어: Potassium chlorate |
1. 개요
대통령령에 의해 개정된 위험물중 1류 위험물 에 포함되는 물질이다.녹는점 356 ℃, 끓는점 400 ℃, 분자량 122.55인 무색, 무취의 결정이다. 화학식은 KClO3이다. 칼륨, 염소, 산소 원자로 이루어져 있다. 연료와의 혼합물은 충격을 주거나 마찰을 일으키면 크게 폭발하며, 가열하면 산소를 방출한다.
2. 용도
산화제이며 폭약, 성냥, 로켓 제조에 사용된다. 성냥의 머리에 발라진 붉은 머리 부분이 염소산칼륨 덩어리이다. 대개 붉은 색이라 흰색은 백린 성냥, 붉은 색은 적린 성냥이라고 생각하는 사람이 있는데 성냥 머리가 붉은 건 그냥 해당 물질을 바른 부위를 쉽게 알아보도록 붉은 색소를 넣었기 때문이다. 적린 성분은 성냥 갑에 발라져 있으며 성냥머리는 약간의 황과 염소산칼륨, 극미량의 염료로만 이루어져 있다. 때문에 푸른색 성냥도 쉽게 찾아 볼 수 있다.가끔씩 용감한 사람들이 미니로켓 추진 연료를 만들기 위해 초코바와 섞는 경우도 있다. ( 로켓 캔디) 산화력이 강하며 위에서 초콜릿바와 섞는 이유도 질산칼륨을 능가하는 산화력을 가지고 있기 때문이다. 따라서 불을 붙이면 초코바의 엄청난 열량 때문에 격렬하게 연소한다.
비행기의 산소 마스크는 염소산 칼륨의 열분해를 통해 산소를 공급한다. 무거운 산소통보다는 훨씬 효율적이기 때문이다. # 위에서도 서술된 것과 같이 반응 시 매우 큰 열을 발생시키는데. 이 때문에 비행기 짐 칸에 든 산소 마스크가 과열되어 화재가 발생하기도 했다.
3. 제조 방법
공업적 용도로 생산할 때에는 다음과 같은 방법을 사용한다.6Ca(OH)2 + 6Cl2 → Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2
염소산칼륨은 높은 온도에서 열을 받아 다음과 같은 반응으로 분해된다.
(400℃ 부근에서 분해)
2KClO3→ 2KCl + 3O2